$25\mathrm{g} {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ পানিতে দ্রবীভূত করে 1.0L দ্রবণ তৈরি করা হলো। 10.0 mL 0.02 m1 $L^{-1}$ ${\mathrm{k}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{o}}_7$ - এর সাথে 10.0 mL ঘন $H_{2}S{O}_4$ ও 1.0 Gg $NaHC{O}_3$ - এর উপস্থিতিতে 10.0mL 10% K1 দ্রবণের বিত্রিয়ায় উৎপন্ন $1_2$ কে টাইট্রেশন করার জন্য এই দ্রবণের 13.0 mL প্রয়োজন হলো। $N{a}_2{S}_2{O}_{3}5H_{2}O$ দ্রবণের ঘনমাত্রা তোনটি?

ট্রাইটেশন দ্বারা অজানা ঘনমাত্রার দ্রবণে এসিড/ক্ষারের পরিমাণ নির্ণয়

ট্রাইটেশন একটি রসায়ন পদ্ধতি যার মাধ্যমে দ্রবণের ঘনমাত্রা (concentration) নির্ণয় করা হয়। এটি সাধারণত এসিড ও ক্ষারের পরিমাণ নির্ধারণের জন্য ব্যবহৃত হয়। এই পদ্ধতিতে, একটি আউটপুট দ্রবণকে একটি স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণ (যে দ্রবণের ঘনমাত্রা জানা থাকে) দিয়ে প্রতিস্থাপন করা হয়, এবং প্রতিক্রিয়া সম্পন্ন হলে দ্রবণের পরিমাণ মাপা হয়।

ট্রাইটেশন প্রক্রিয়া

1. প্রথম প্রস্তুতি:
   • একটি বুরেট ব্যবহার করে স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণ (যেমন, NaOH বা HCl) ভর্তি করা হয়।
   • একটি পিপেট দিয়ে অজানা দ্রবণ (যেমন, HCl বা NaOH) গ্রহণ করা হয় এবং এটিকে একটি ফ্লাস্কে স্থানান্তর করা হয়।
2. ইন্ডিকেটর যোগ করা:
   • দ্রবণের pH পরিবর্তন শনাক্ত করতে উপযুক্ত ইন্ডিকেটর যেমন মেথাইল অরেঞ্জ বা ফেনলফথালিন যোগ করা হয়।
3. ট্রাইটেশন শুরু:
   • বুরেট থেকে ধীরে ধীরে স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণ অজানা দ্রবণের মধ্যে যুক্ত করা হয় যতক্ষণ না দ্রবণের রঙ পরিবর্তিত হয়। এই পরিবর্তনকে "এন্ড পয়েন্ট" বলা হয়, যা নির্দেশ করে যে প্রতিক্রিয়া সম্পন্ন হয়েছে।

4. গণনা:

   • বুরেট থেকে ব্যবহৃত স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণের পরিমাণ (মিলিলিটার) নোট করা হয়।
   • ঘনমাত্রা নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করা হয়:

   \[
   C_1 V_1 = C_2 V_2
   \]

   যেখানে,
   \(C_1\) এবং \(V_1\) হলো স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণের ঘনমাত্রা এবং পরিমাণ,
   \(C_2\) এবং \(V_2\) হলো অজানা দ্রবণের ঘনমাত্রা এবং পরিমাণ।

সারাংশ

ট্রাইটেশন পদ্ধতি অজানা দ্রবণের এসিড বা ক্ষারের ঘনমাত্রা নির্ণয়ের একটি নির্ভরযোগ্য পদ্ধতি। এটি সহজ, দ্রুত এবং সঠিক পদ্ধতি হিসেবে ব্যবহৃত হয় যেখানে একটি স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণ এবং ইন্ডিকেটর ব্যবহার করে একটি নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়া ঘটানো হয়।